Decimos esto de las personas que no se llevan bien o de las ideas que no se llevan bien: «Son como el aceite y el agua». Porque todos sabemos que estos dos líquidos no se mezclan, una vez juntos quedan en dos fases diferentes. Una vez planteada la respuesta a la pregunta de si el agua puede disolver algún líquido, para entender la explicación es importante revisar el concepto de líquido y también el de solubilidad. Hablamos de uno de los cuatro estados de la materia (líquido, sólido, gaseoso y plasma) y se puede definir como aquel en el que las moléculas que la componen están lo suficientemente unidas como para permanecer juntas y, cuando se ejerce presión sobre esta materia, su volumen prácticamente no cambia. Pero al mismo tiempo, los enlaces entre moléculas en este estado son lo suficientemente débiles como para permitir que el líquido se adapte a cualquier forma.
En cuanto al concepto de solubilidad, podemos definirlo simplemente como la capacidad que tiene una sustancia, a la que llamaremos disolvente, de combinar con sus propias moléculas de forma más o menos homogénea las moléculas de otra sustancia, a la que llamaremos disolvente. sustancia disoluta. La solubilidad es una propiedad que depende de múltiples factores, fundamentalmente de las características del propio disolvente, pero también de la temperatura o presión existente en ese momento. La capacidad de disolución es diferente para cada sustancia y depende de sus propiedades.
No existe ningún líquido capaz de disolver todas las sustancias existentes. En el caso del agua se dice que es un disolvente universal. Y esto se dice porque tiene la capacidad de solubilizar muchas sustancias muy diferentes: compuestos orgánicos, inorgánicos, iónicos y neutros. El agua es un disolvente polar, sus moléculas están formadas por dos hidrógenos y un oxígeno. Los electrones se agrupan alrededor del oxígeno, generando una parte con carga negativa y otra con carga positiva en las moléculas de agua; Es decir, las cargas se reparten en los dos extremos, en los dos polos, por eso se llaman moléculas polares. Esto permite que las moléculas de agua establezcan interacciones con otras moléculas y átomos cargados, como los iones de cloruro y sodio de la sal común, que estamos tan acostumbrados a disolver en nuestra vida diaria.
Pero esto no implica que sea capaz de disolverlo todo. Puede disolver líquidos como los alcoholes, pero hay otros líquidos que no puede disolver, como el aceite. Esto se debe a que las moléculas de aceite, que son no polares, no tienen la capacidad de interactuar con las moléculas de agua, que son polares. Dado que estos enlaces débiles no se establecen entre las moléculas de ambas sustancias, permanecen separadas. Y esto no ocurre sólo con el petróleo, muchas sustancias apolares son difícilmente solubles en agua, ya que sus moléculas no tienen forma de formar enlaces.
Hay otros líquidos que también son buenos disolventes. Entre los disolventes orgánicos, el etanol se comporta de manera similar al agua porque su polaridad es mayor que la de otros disolventes orgánicos. Pero la principal característica del agua es que, además de ser polar, es capaz de establecer muchos tipos diferentes de interacciones, como enlaces de hidrógeno o interacciones iónicas. Y esta versatilidad la encontramos, además del agua, sólo en los líquidos sintetizados en laboratorios: estos nuevos líquidos, que no se encuentran en la naturaleza, pueden incluso superar al agua como disolvente.
Noelia Caballero Casero es investigador postdoctoral en el Departamento de Química Analítica de la Universidad Universidad de Córdoba.
Pregunta enviada por correo electrónico desde Alcides Orozco Morales.
Coordinación y redacción: Victoria Toro.
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